أسئلة على الأبواب الأولى ( كيمياء للثانوية العامة )

أسئلة على الأبواب الأولى ثانوية عامة مصر
علل لما يأتي )
1-التعارض الواضح بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية و تصور رزرفورد فيما يتعلق بتركيب الذرة ؟
2-لا يمكن اعتبار أن الإلكترون جسيم مادي سالب فقط
3-يحرم تواجد الإلكترونات بين المستويات الرئيسية في ذرة بور
4-لا يمكن تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا في وقت واحد بدقة
5-تمكن العلماء من معرفة مكونات الشمس دون الوصول إليها
6-تنحرف جسيمات ألفا بتأثير المجال الكهربي و المغناطيسي في اتجاه عكس انحراف أشعة المهبط
7-لا تختلف أشعة المهبط في سلوكها أو طبيعتها باختلاف نوع مادة المهبط أو نوع الغاز
8-في تجربة رزرفورد تسقط أشعة ألفا في نفس الوضع الأول
9-في تجربة رزرفورد تنحرف بعض أشعة ألفا على جانبي الموضع الأول
10-في تجربة رزرفورد ترتد بعض جسيمات ألفا في الاتجاه المعاكس
11-يغطى اللوح المعدني في تجربة رزرفورد بمادة كبريتيد الزنك
12-كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترونات بين المستويات ليس متساويا
13-تشع الذرة طاقة عندما ينتقل الإلكترون المثار إلى مستواه الأصلي
14-يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف
15-تعتبر المعادلة الموجية لشرودنجر من أسس النظرية الذرية الحديثة
16-السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال
17-الطيف الخطي خاصية مميزة لكل عنصر
18-اعتقاد بعض العلماء بإمكانية تحويل العناصر الرخيصة إلى عناصر نفيسة
19-الذرة ليست مصمتة
20-ذرة الهيدروجين مجسمة
21-استطاع العالم بور أن يوفق بين رزرفورد و ماكسويل
22-لا ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى إلا إذا اكتسب كمية محددة من الطاقة
23-المستوى الفرعي p يتشبع بستة إلكترونات و تحت المستوى d يتشبع بعشرة إلكترونات
24-لا يتنافر إلكتروني الأوربيتال الواحد رغم تشابه الشحنة
25-يفضل الإلكترون أن يشغل أوربيتال مستقل قبل أن يزدوج
26-يفضل الإلكترون أن يزدوج داخل مستواه الفرعي على الانتقال إلى مستوى فرعي تالي
27-الترتيب الحقيقي للطاقة في الذرة يكون حسب المستويات الفرعية و ليس المستويات الاساسية
28-المستويات الفرعية داخل المستوى الاساسي تختلف عن بعضها في الطاقة
29-يملأ تحت المستوى 4S قبل تحت مستوى الطاقة 3d
30-الإلكترون الثامن في ذرة الاكسجين لا يدخل في المستوى 3S
31-التوزيع الإلكتروني للصوديوم هو Ne 3S1 و ليس Ne 3P1
32-عدد الكم الاساسي n يحدد كل من طاقة مستوى معين و كذا أقصى عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوى
33-اعتقاد العلماء أن كل مستوى أساسي يحتوى على عدد من المستويات الفرعية
34-غزل الإلكترونات المفردة يكون في اتجاه واحد
35-يشذ التوزيع الإلكتروني لكل من النحاس و الكروم
36-عدد الكم الأساسي دائما عدد صحيح
37-تعدد محاولات تصنيف العناصر.
38-عناصر العمود الأخير من التجمع ( p ) تكون مركبات بصعوبة بالغة
39-سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر.
40-تمتاز عناصر 1للانثانيدات بالتشابه الكبير فى خواصها .
41-تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
42-تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص
43تختلف عناصر الدورة الواحدة في الخواص
44-تسمى أكاسيد اللافلزات بالأكاسيد الحامضية .
45-أكسيد الألومونيوم أكسيد متردد.
46-يستخدم P2O5 فى تجفيف الغازات الحامضية ، ولا يستخدم تجفيف الغازات القاعدية
47-يتصاعد غاز الهيدروجين على المصعد أثناء التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم ، بينما يتصاعد نفس الغاز على المهبط عند تحليل الماء المحمض كهربيا .
48-عدد تأكسد الهيدروجين فى مركبات هيدريدات الفلزات النشطة يساوى (- 1)
49-حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك
50-البوتاسا الكاوية أقوى قلوية من الصودا الكاوية
51-عدد تأكسد النيتروجين موجب في مركباته الأكسجينية و سالب في مركباته الهيدروجينية
52-لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلى أبعد إلكترون .
53-يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى .
54-نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم .
55-نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته ، بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته .
56-طاقة التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جذا .
57-جهد تأين Mg أقل من جهد تأين Cl .
58- يقل جهد التأين في المجموعة بزيادة العدد الذرى.
59-جهد التأين الثانى للصوديوم كبير جدا .
60-يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى.
61-الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الفلور.
62-لا يتناسب الميل الإلكترونى للبريليوم والنيتروجين مع تدرج الميل الإلكترونى فى الدورة الثانية من الجدول الدورى.
63-الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء.
64-اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء.
65-الفلزات عناصر كهروموجبة ، واللافلزات عناصر كهروسالبة .
66-تستخدم بللورة السيليكون فى أجهزة الترانزستور.
67-طول الرابطة في FeCl2 أكبر منها في FeCl3
68-ارتفاع درجة انصهار الألمونيوم عن الصوديوم رغم كونهما فلزات
69-لا تذوب الزيوت و الدهون في الماء و لكنها تذوب في المذيبات العضوية
70-محلول كلوريد الهيدروجين في الماء يوصل التيار الكهربي بينما محلوله في الماء يوصل التيار الكهربي
71-قابلية ذوبان النشادر في الماء أعلى من الفوسفين
72-شذوذ درجة غليان الماء
73-الحديد ينصهر عند درجة حرارة أعلى من الكالسيوم.
74-تتميز المركبات الأيونـية بـارتـفـاع درجـة انصهارها.
75-الرابطة الكيميائية فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية.
76-غاز كلوريد الهيدروجين لا يؤثر على ورقة عباد الشمس الزرقاء الجافة ولكنه يؤثر على ورقة العباد المبللة بالماء تأثيرا حمضيا
77-تذوب المركبات الأيونية فى الماء.
78-المركبات الأيونية سواء كانت مصهور أو محلول توصل التيار الكهربي
79-تعدد حالات تأكسد النيتروجين.
80-يـسـتـخـدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي.
81-تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم والقصدير في صناعة الفيوزات.
82-يعتبر حمض النيتريك عامل مؤكسد.
83-أيون الأمونيوم أكثر قاعدية من أيون الفوسفـونيوم.
84-يفضل استخدام اليوريا في المناطق الحارة.
85-استخدام حمض الهيدروكلوريك في الكشف من الأمونيا
86-يشذ البزموت عن الفلزات في الحالة البخارية ؟
87-تتراوح حالات تأكسد عناصر المجموعة 5A من (-3 : +5)
88-هيدريدات عناصر المجموعة الخامسة أ لها القدرة على تكوين روابط تناسقية
89-تـعــددالـصــورالـتــآصـلـيــةلـلـفـوسـفـور
90-لـيـس للـنـيـتـروجـيـن والبزموت صور تآصلية ؟
91-يعـتـبر غاز النشادر انهـيـدريــد قــاعــدة ؟
92-يمكن وضع حمض النيتريك المركز في أوانى من الألمونيوم ؟
93-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف والمركز برغم أن النحاس يلى الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيميائى
94-تفقد عناصر السلسلة الانتقالية الأولى عند تأينها إلكتروني المستوى الفرعي 4S قبل إلكترونات المستوى الفرعي 3d
95-يزداد العزم المغناطيسي لعناصر السلسلة الإنتقالية الأولى ليصل إلى أعلى قيمة له في ذرة المنجنيز ثم يقل بزيادة العدد الذري
96-تعتبر العناصر الانتقالية عوامل حفزية مثالية
97-أيونات الحديد 2و النحاس 2 ملونة بينما أيونات الخارصين 2و النحاس 1 غير ملونة
98-لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
99-نترات فلزات الاقلاء تعتبر عوامل مؤكسدة
100-يستخدم محلول الصودا الكاوية في التمييز بين أملاح الحديد II و أملاح الحديد III
101-عند تسخين أكسالات الحديد II يتكون أكسيد الحديدII و لا يتكون أكسيد الحديد III
102-الكروم يقاوم فعل العوامل الجوية
103-صعوبة وجود أيون السكانديوم Sc+2
104-صعوبة استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها بالطرق الكيميائية العادية.
105-تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم والقصدير في صناعة الفيوزات.
106-تضاف سبيكة الفرومنجنيز إلى المحول الأكسجيني
107- لا توجد أيونات هيدروجين موجبة في المحاليل المائية للأحماض
108-أيون النترات لا يزيل لون محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بينما أيون النيتريت يزيل لونها
109-استخدام حمض الهيدروكلوريك في الكشف عن الآمونيا
110-عناصر المجموعة الأولى A أكثر العناصر كهروإيجابية
111-يسهل أكسدة أيون الحديدوز بينما يصعب أكسدة أيون المنجنيز II
112-فلزات المجموعة الأولى A أكثر الفلزات ليونة
113- انصب نموزج بور على ذرة الهيدروجين فقط
114-في تجربة التفريغ الكهربي يجب تعريض الغاز لحرارة عالية و ضغط منخفض
( قارن بين كل من )
1-المدار عند بور و الأوربيتال عند شرودنجر ( مع الرسم )
2- الذرة المثارة و الذرة المستقرة
3-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية
4-جهد التأين الأول و جهد التأين الثاني
5- اللانثانيدات و الأكتنيدات
6- عناصر الدورة الواحدة و عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( اذكر اسم العالم الذي )
1- اكتشف المستويات الأساسية في الذرة
2- فسر طيف ذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا
3- وضع مبدأ عدم التأكد
4- أكد أن العنصر مادة تتكون من ذرات مصمتة متشابهة متناهية في الصغر
5- افترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة
6- استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية في دراسة دوران الإلكترون حول النواة
7- استنتج أن الإلكترونات تنتج من انحلال الغازات الموجودة بأنبوبة التفريغ